Sumber Tegangan Listrik (Pelajaran Ipa Smp/ Mts Kelas Ix)

Sumber Tegangan Listrik (Pelajaran IPA SMP/ MTs Kelas IX) ✓ Mainan anak berupa mobil-mobilan bisa bergerak disebabkan lantaran adanya pelopor yang mana tenaga pelopor tersebut lantaran adanya baterai. Kemudian baterai tersebut akan terjadi perubahan kimia yang akan merubahnya menjadi tenaga listrik sehingga baterai tersebut dikenal sebagai sumber arus listrik.

Daftar Isi

1. Gaya Gerak Listrik (GGL)
2. Sumber Arus Listrik

Elemen Volta
Elemen Kering
Akumulator

Sumber Tegangan Listrik (Pelajaran IPA SMP/ MTs Kelas IX)

mobilan bisa bergerak disebabkan lantaran adanya pelopor yang mana tenaga pelopor terseb Sumber Tegangan Listrik (Pelajaran IPA SMP/ MTs Kelas IX)

Gaya Gerak Listrik (GGL)

Pengertian gaya gerak listrik yaitu energi yang diharapkan untuk memindahkan suatu elektron di dalam sumber arus. Sedangkan tegangan yang terukur pada dikala saklar tertutup yaitu ialah tegangan jepit.

Nilai dari tegangan jepit tersebut yaitu selalu lebih kecil dari pada GGL.

V = E - I . r

V = tegangan jepit (volt)
E = GGL (volt)
I = besar lengan berkuasa arus (ampere)
r = kendala dalam elemen

Elelemen listrik dirangaki secara :

Baca juga : Listrik Statis dan Pengertian Gaya (Fisika SMP/ MTs Kelas VIII)

Sumber Arus Listrik

Elemen Volta

Elemen volta pertama kali ditemukan oleh Allesandro Volta yang ialah fisikiawan dari Italia yang memakai sebuah baskom dalam percobaannya yang di dalamnya terisi dengan asam sulfat (H₂SO₄) dan juga 2 logam tembaga (Cu) dan seng (Zn). Bagian-bagian utama dari elemen volta yaitu sebagai diberikut:

1. kutub kasatmata (disebut anoda) yag terbuat dari tembaga;

2. kutub negatif (disebut katoda) yang terbuat dari seng;

3. larutan elektrolit yang terbuat dari H₂SO₄(asam sulfat).

Sedangkan reaksi kimia pada elemen volta yaitu sebagai diberikut:

1. Pada larutan elektrolit terjadi reaksi H₂SO₄ --> 2H⁺ + SO₂^-4

2. Pada kutub kasatmata (anoda) terjadi reaksi Cu +2H⁺ --> polarisasi H₂

3. Pada kutub negatif (katoda) terjadi reaksi Zn + SO₄ --> ZnSO₄ + 2e

Reaksi kimia dalam elemen volta akan menjadikan gelembung-gelembung gas yaitu gas hidrogen (H₂), dimana gas hidrogen tersebut tidak bisa bereaksi dengan lempeng tembaga, sehingga dengan demikian gas hidrogen cuma melekat dan menutupi lempeng tembaga saja. Pada kondisi tersebut akan menimbulkan terhalangnya aliran elektron dan seng menuju tembaga maupun arus listrik dari tembaga menuju ke seng. Kemudian tragedi inilah yang disebut sebagai proses polarisasi yaitu tragedi tertutupnya lempeng tembaga oleh gelembung gas H₂ (hidrogen). melaluiataubersamaini adanya proses polarisasi menimbulkan elemen volta sanggup mengalirkan arus listrik cuma sebentar. Penggunaann larutan yaitu ialah kelemahan dari elemen volta lantaran sanggup membuat lembap peralatan.

Elemen Kering

Elemen kering dalam kehidupan sehari-hari sering dikenal sebagai baterai. Pertama kali baterai dibentuk oleh Lecience. Bahan dasar elemen kering/ baterai yaitu :

1. kutub kasatmata (anoda) yang terbuat dari batang karbon (C);

2. kutub negatif (katoda) yang terbuat dari seng (Zn);

3. larutan elektrolit yang terbuat dari amonium klorida (NH₄Cl);

4. dispolarisator terbuat dari mangan dioksida (MnO₂)

Reaksi kimia yang terjadi pada baterai adalah sebagai diberikut:

a. Pada larutan elektrolit terjadi reaksi Zn + 2NH₄Cl --> Zn₂ + 2Cl + 2NH₃ + H₂

b. Pada dispolarisator terjadi reaksi H₂ + 2MnO₂ --> Mn₂O₃ + H₂O

Reaksi kimia yang terjadi pada elemen kering akan menghasilkan gelembung-gelembung gas hidrogen (H₂). Kemudian gas hidrogen tersebut akan bereaksi dengan dispolarisator yang berbahan mangan dioksida dan juga air (H₂O), dengan demikian tidak terjadi polarisasi gas hidrogen. Bahan yang bisa menghilangkan polarisasi gas hidrogen disebut juga sebagai dispolarisator. melaluiataubersamaini adanya materi dispolarisator tersebut akan menimbulkan arus listrik yang mengalir menjadi lebih lama. Pada elemen kering (batu baterai) sanggup menghasilkan tegangan 1,5 volt.

Keunggulan elemen kering (batu baterai) yang dijual ditoko yaitu sebagai diberikut:

awet
praktis
tidak membasahi peralatan lantaran elektrolitnya kering.

Akumulator

Sebutan lain dari akumulator yaitu aki. Elektroda pada aki baik anoda atau katoda terbuat dari timbal berpori. Bagian-bagian akumulator yaitu:

kutub kasatmata (anoda) yang terbuat dari timbal dioksida (PbO₂)
kutub negatif (katoda) yang terbuat dari timbal saja.
larutan elektrolit terbuat dari asam sulfat (H₂SO₄) dengan tingkat kepekatan 30%

Lempeng timbal dioksida dan timbal murni ditata dengan contoh saling bersisipan yang kemudian akan membentuk satu pasang sel akumulator yang saling berdekatan dan dipisahkan oleh materi penyekat yang berupa isolator. Untuk beda potensial tiap-tiap sel akumulator yaitu 2 volt. Dalam kehidupan sehari-hari ada akumulator 12 volt yang digunakan untuk menghidupkan stater mobil. Aki 12 volt tersebut tersusun dari 6 pasang sel akumulator yang disusun secara seri. Kapasitas atau kemampuan aki di dalam mengalirkan arus listrik disebut juga sebagai kapasitas akumulator yang ditetapkan dengan satuan Ampere Hour (AH). Kapasitas akumulator tersebut sanggup mengalirkan arus listrik 1 ampere yang sanggup bertahan selama 50 jam tampa pengisian kembali.

Demikian artikel Sumber Tegangan Listrik (Pelajaran IPA SMP/ MTs Kelas IX) di Aanwijzing.Com dan agar bermanfaa.